1970年代，Pfefferle首次清楚地提出了平滑催化燃燒的定義，并證實了催化燃燒是一種較稀的氣體化合物，在催化劑表面進行無火焰點燃，不會產(chǎn)生明顯的空氣污染物，同時產(chǎn)生CO2和吐0，并釋放大量熱量。燃燒室必須有足夠的高活化能來維持燃燒反應，在無催化劑條件下，產(chǎn)生一種活化能，大約需要100-200kJ/mol，對比無催化劑條件下的化學變化，有催化劑參與的化學變化，化學反應速度很快，本身在反應前后沒有發(fā)生任何變化。催化劑在低溫下燃燒產(chǎn)生活化能，因此活化能必須降低；催化劑提供了可列舉的反映途徑，反映出溫度低于氮氧化合物生成范圍，反映出又有一個完全的氧化還原反應，因此不易產(chǎn)生CO及其氮氧化合物。

　　催化反應分為單相電催化和多相(異形)催化兩種，根據(jù)催化劑與反應物所處的物相不同而不同。前者指催化劑與反應物所處的物相相同，后者指催化劑與反應物相反。固相催化反應是普遍的，即催化劑處于固相，而反應物處于液相。

　　在圖2-1中可以看到異象催化和單相電催化反應整個過程中動能的變化趨勢。多組分催化反應和單相電催化反應都是化學反應，從圖上可以看到：反應物的總動能大于物質(zhì)的總動能；此外還可以看出，催化劑的存在是否對反應的初始和終態(tài)動能沒有危害。異象催化反應的整個過程包括：外擴散■吸咐■表面反映■吸附，以然料和空氣中的氧分子為反應物，首先在兩者之間進行外擴散，然后在兩者之間進行吸附反映，然后在反映所需的活化能已吐出的情況下，吸咐■表面反映■吸附，從而產(chǎn)生吸絡離子；最后，吸附反映，擺脫所需的活化能Edes，物質(zhì)向周邊擴散。

　　圖2-2顯示了在異像催化燃燒過程中化學反應速率隨溫度的變化趨勢。由圖表可以看出，在動力學模型操縱的區(qū)域，反應物在催化劑表面反映出發(fā)熱釋放、液體加熱和催化劑表面；在進入質(zhì)量傳遞保護區(qū)后，由于質(zhì)量傳遞效應，化學反應速率基礎(chǔ)沒有改變，但反映出溫度繼續(xù)升高，而進入催化反應燃燒單相電反應區(qū)，在這里質(zhì)量傳遞保護區(qū)內(nèi)的物料基礎(chǔ)發(fā)生了徹底的轉(zhuǎn)變。這樣，就可以得到催化劑表面反應物的溫度對化學反應速度有很大的危害，使反應物在低溫下進行催化燃燒平穩(wěn)反映。